Propriétés du Deutérium
Le Deutérium peut avoir des effets isotopiques cinétiques différents que l'hydrogène, et les propriétés physiques et chimiques des composés du Deutérium diffèrent de celles des composés de l'hydrogène. Par exemple, D2O (l'eau lourde) est plus visqueuse et plus lourde que H2O (l'eau normale).
L'eau lourde est environ 10 % plus dense que l'eau normale, suffisamment pour que la glace formée à partir de l'eau lourde s'enfonce dans l'eau normale.
Les différences dans les énergies de liaison et les longueurs des composés des isotopes de l'hydrogène lourd sont plus importantes que les différences isotopiques pour tout autre élément. Les liaisons entre le deutérium et le tritium sont plus fortes que celles avec l'hydrogène normal, ces différences étant suffisantes pour provoquer des changements significatifs dans les réactions biologiques.
Ainsi, l'eau lourde est toxique pour les organismes eucaryotes. Une substitution de 25 % de l'eau dans l'organisme par de l'eau lourde provoque des problèmes de division cellulaire et de reproduction, et une substitution à 50 % provoque la mort.
Utilisations du DeutériumLe Deutérium est connu sous le nom d'hydrogène lourd, en raison de sa masse moléculaire plus grande. La combinaison du Deutérium avec l'oxygène donne l'eau lourde (D2O), qui a des effets biologiques négatifs en quantités accrues.
L'eau lourde a été produite pour la première fois en 1932, quelques mois après la découverte du Deutérium. Avec la découverte de la fission nucléaire … En savoir plus
