Deuteriumi është një nga dy izotopet e qëndrueshme të hidrogjenit. Bërthama e shumicës së atomeve të hidrogjenit në natyrë përmban një proton (simboli kimik: 1H), por bërthamat e disa hidrogjeneve mund të përmbajnë gjithashtu një proton dhe një neutron, ose një proton e dy neutrone. Në rastin e parë quhet deuterium (simbol kimik 2H ose D) dhe në të dytin tritium (simbole kimikë 3H ose T).

Shumësia e deuterit në ujë. Përqendrimi i deuterit në ujin natyror të Tokës është rreth një atom deuteri për 6,400 atome hidrogjen (156.25 pjesë për milion), ose 0.0156%. Ky përqëndrim i deuterit ndryshon shumë pak nga një burim uji natyral në tjetrin.

Përqëndrimi i deuterit.Në trupin e një të rrituri, deuteriumi është rreth 120-140 ppm (pjesë për milion). Ndonëse nuk duket shumë, nëse krahasojmë këtë sasi me masën e elementeve të tjera jetike në gjak, vërehet se deuteriu është i pranishëm në një sasi gjashtë herë më të madhe se sasia e kalciumit dhe dhjetë herë më e madhe se ajo e magnezit.